29 lines
1.4 KiB
Markdown
29 lines
1.4 KiB
Markdown
|
# VSEPR theorie
|
||
|
|
|
||
|
|
De valentieschil-elektronenpaar-repulsie theorie is een theorie die de geometrie van covalente binding verklaart aan de hand van elektrostatische repulse tussen valentie-elektronen. De theorie gaat ervan uit dat de atomen in een molecuul zich rond één centraal atoom bevinden.
|
||
|
|
|
||
|
|
## Omringingsgetal
|
||
|
|
|
||
|
|
Het omringingsgetal ook wel sterisch getal van een atoom is de som van vrije- en gemeenschappelijke elektronenparen. Waarbij alle soorten binding tellen als één.
|
||
|
|
|
||
|
|
| Omringingsgetal | Moleculair-geometrische basisconfiguratie |
|
||
|
|
| --- | --- |
|
||
|
|
| 2 | Lineair |
|
||
|
|
| 3 | Trigonaal planair |
|
||
|
|
| 4 | Tetraëdrisch |
|
||
|
|
| 5 | Trigonaal bipiramidaal |
|
||
|
|
| 6 | Octaëdrisch |
|
||
|
|
|
||
|
|
## Dipoolmoleculen
|
||
|
|
|
||
|
|
Een molecuul wordt een dipoolmolecuul genoemd als de onderlinge binding tussen de atomen dipool-dipool bindingen zijn en er geen samenval van partiële lading is. Zoals bij $\mathrm{CO_2}$ het geval is. Om dit te beoordelen is de VSEPR theorie benodigt.
|
||
|
|
|
||
|
|
## Afwijkende tetraëderhoek
|
||
|
|
|
||
|
|
De afwijkende tetraëderhoek van bijvoorbeeld $\mathrm{H_2O}$ komt uit feit dat vrije elektronen elkaar meer afstoten dan gemeenschappelijke elektronenparen. [Waarom?]()
|
||
|
|
|
||
|
|
## Voorbeeld VSEPR theorie
|
||
|
|
|
||
|
|
Het omringingsgetal van het koolstof ($\mathrm{C}$) atoom van chloormethaan ($\mathrm{CH_3Cl}$) is 4. Hierdoor is het chloormethaan molecuul tetraëder met 4 gelijkzijdige hoeken.
|
||
|
|
|
||
|
|
|