1.9 KiB
Executable file
Redox chemie
Reductor
Een reductor ofwel elektronendonor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen afstaat aan een oxidator.
Oxidator
Een oxidator ofwel elektronenacceptor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen opneemt afkomstig van een reductor.
Redoxreactie
Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld, tussen de reductor ofwel elektronendonor en oxidator ofwel elektronenacceptor. Het onderscheid tussen een redoxreactie en een zuur-basereactie is in het feit dat bij een zuur-basereactie expliciet een elektronenpaar wordt uitgewisseld en bij een redoxreactie één of meerdere elektronen "losse".
Condities standaard elektrodepotentiaal
- Als
\Delta V \leq -0.3\mathrm{V}
; geen redox reactie. - Als
-0.3\mathrm{V} \geq \Delta V \leq 0.3\mathrm{V}
; evenwichtsreactie. - Als
\Delta V \geq 0.3\mathrm{V}
; aflopende reactie.
Voorbeeld redoxreactie
Opgedeeld in twee halfreacties.
\mathrm{Oxidator}: \mathrm{F_2 + 2e^- \rightarrow 2F^-} \quad V_{ox} = +2.87\mathrm{V},
\mathrm{Reductor}: \mathrm{Li \rightarrow Li^+ + e^-} \quad V_{red} = -3.04\mathrm{V},
\mathrm{Totaal}: \mathrm{F_2 + 2 Li \rightarrow 2 Li^+ + 2 F^-} \quad \Delta V = 5.91\mathrm{V}.
Stappenplan zelf opzetten van een halfreactie
- Voorlopige vergelijking,
- atomen balans behalve H en O,
- atomen balans O.
- atomenbalans H en ladingsbalans,
- Milieu (pH heeft invloed op de elektrodepotentiaal),
- Halfreactie.
Berekening elektrode potentiaal
Vergelijking van nernst voor de halfreactie:
red \leftrightarrow ox + n e^-,
V = V^{\circ} + \frac{RT}{nF} \space \mathrm{ln\frac{[ox]}{[red]}}.
Met F = N_A \cdot e
.
Stroomsterkte cel
n \cdot N_A \cdot e = Q = n \cdot F,
I = \frac{Q}{t}
Corosie
Het verweren van materialen door een chemische reactie.