Redox chemie

Reductor

Een reductor ofwel elektronendonor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen afstaat aan een oxidator.

Oxidator

Een oxidator ofwel elektronenacceptor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen opneemt afkomstig van een reductor.

Redoxreactie

Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld, tussen de reductor ofwel elektronendonor en oxidator ofwel elektronenacceptor. Het onderscheid tussen een redoxreactie en een zuur-basereactie is in het feit dat bij een zuur-basereactie expliciet een elektronenpaar wordt uitgewisseld en bij een redoxreactie één of meerdere elektronen "losse".

Condities standaard elektrodepotentiaal

Als \Delta V \leq -0.3\mathrm{V}; geen redox reactie.
Als -0.3\mathrm{V} \geq \Delta V \leq 0.3\mathrm{V}; evenwichtsreactie.
Als \Delta V \geq 0.3\mathrm{V}; aflopende reactie.

Voorbeeld redoxreactie

Opgedeeld in twee halfreacties.

\mathrm{Oxidator}: \mathrm{F_2 + 2e^- \rightarrow 2F^-} \quad V_{ox} = +2.87\mathrm{V},

\mathrm{Reductor}: \mathrm{Li \rightarrow Li^+ + e^-} \quad V_{red} = -3.04\mathrm{V},

\mathrm{Totaal}: \mathrm{F_2 + 2 Li \rightarrow 2 Li^+ + 2 F^-} \quad \Delta V = 5.91\mathrm{V}.

Stappenplan zelf opzetten van een halfreactie

Voorlopige vergelijking,
atomen balans behalve H en O,
atomen balans O.
atomenbalans H en ladingsbalans,
Milieu (pH heeft invloed op de elektrodepotentiaal),
Halfreactie.

Berekening elektrode potentiaal

Vergelijking van nernst voor de halfreactie:

red \leftrightarrow ox + n e^-,

V = V^{\circ} + \frac{RT}{nF} \space \mathrm{ln\frac{[ox]}{[red]}}.

Met F = N_A \cdot e.

Stroomsterkte cel

n \cdot N_A \cdot e = Q = n \cdot F,

I = \frac{Q}{t}

Corosie

Het verweren van materialen door een chemische reactie.

1.9 KiB Executable file Raw Blame History