25 lines
No EOL
1.2 KiB
Markdown
Executable file
25 lines
No EOL
1.2 KiB
Markdown
Executable file
# Evenwichten
|
|
|
|
## Evenwichts reacties
|
|
|
|
Er is een chemisch evenwicht als er evenveel begin als eind producten worden omgezet met een gelijke [reactiesnelheid](reactie-kinetiek.md), dit is dus een omkeerbare reactie.
|
|
|
|
## Concentratie breuk
|
|
|
|
De concentratie breuk $Q$ tussen de begin en eind producten is gedefinieerd als:
|
|
|
|
$$Q=\frac{[C]^p [D]^q}{[A]^m [B]^n},$$
|
|
|
|
met als evenwichtsvergelijking:
|
|
|
|
$$m\mathrm{A} + n\mathrm{B} \rightleftarrows p\mathrm{C} + q\mathrm{D}.$$
|
|
|
|
Wanneer $Q$ voldoet aan de evenwichtsvoorwaarde $Q=K$ met $K$ de evenwichts constante dan is er chemisch evenwicht.
|
|
|
|
## Beïnvloeding van evenwichten
|
|
|
|
* Een toename van de temperatuur zal leiden voor een voorkeur van de endotherme richting. De reactie producten van de endotherme richting zullen dan toenemen.
|
|
* Een toename van de concentratie van bijvoorbeeld $[\mathrm{A}]$ zal leiden tot de toename van $[\mathrm{C}]$ en $[\mathrm{D}]$, het evenwicht verschuift dus naar de rechter kant.
|
|
* Een toename van de volume waarin de deeltjes in worden behouden zal leiden tot een verschuiving van het evenwicht naar de kant met de meeste deeltjes.
|
|
|
|
De insteltijd van een evenwicht kan worden verkort door een katalysator. |